蒸发浓缩冷却结晶的实验装置图 实验室向40ml硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0mol/L)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐((NH4)2SO4?FeSO4?6H2O)-浙江启派智能

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蒸发浓缩冷却结晶的实验装置图 实验室向40ml硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0mol/L)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐((NH4)2SO4?FeSO4?6H2O)

浏览 170次发布时间:2024-05-08 

实验室向40ml硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0mol/L)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐((NH4)2SO4?FeSO4?6H2O)

(1)从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发、浓缩-冷却、结晶,
故答案为:蒸发、浓缩;
(2)由于硫酸铵过量,若蒸发结晶,会有硫酸铵杂质,此外,摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水,
故答案为:不合理,有两个原因:若蒸发结晶,会有硫酸铵杂质,会失去部分或全部结晶水;
(3)用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出,
故答案为:用玻璃棒小心摩擦烧杯壁(或相其中投入晶种);
(4)①由图2可知装置A为布氏漏斗,装置B为吸滤瓶,
故答案为:布式漏斗;吸滤瓶;
②由图2可知错误有两处:一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对,第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误,应长短互换,
故答案为:布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对;安全瓶的长管和短管连接顺序错误;
(5)①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应,反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,滴定终点时,溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色,故答案为:最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色);
②n(MnO4-)=1mol/L×0.04L=0.04mol,由MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5×n(MnO4-)=5×0.04mol=0.2mol,则理论上生成摩尔盐0.2mol.0.2mol摩尔盐的质量为0.2mol×392g/mol=78.4g,本次实验的产率为58.8g78.4g×100%=75%,
故答案为:75%.

求实验室减压蒸馏装置图

实验室减压蒸馏装置图如下图所示:

实验原理

1.减压蒸馏适用对象

在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质

2、减压下的沸点

(1)通常液体的沸点是指其表面的蒸气压等于外界大气压时的温度;

(2)液体沸腾时温度是与外界的压力相关的,即外界压力降低沸点也降低;

(3)利用外界压力和液体沸点之间的关系,将液体置于一可减压的装置中,随体系压力的减小,液体沸腾的温度即可降低,这种在较低压力下进行蒸馏的操作被称为减压蒸馏。

扩展资料

注意事项

1.真空油泵的好坏决定于其机械结构和真空泵油的质量,如果是蒸馏挥发性较大的有机溶剂,其蒸气被油吸收后,会增加油的蒸气压,影响泵的抽真空效果;如果是酸性的蒸气,还会腐蚀泵的机件;

另外,由于水蒸气凝结后会与油形成浓稠的乳浊液,破坏了油泵的正常工作。因此,在真空油泵的使用中,应安装必要的保护装置。

2.测压计的作用是指示减压蒸馏系统内部的压力,通常采用水银测压计,一般可分为封闭式和开口式两种。使用时必须注意勿使水或脏物侵入测压计内。水银柱中也不得有小气泡存在。否则,将影响测定压力的准确性。

参考资料来源:百度百科-减压蒸馏

蒸发浓缩与冷却结晶用到的仪器有哪些

酒精灯:加热
玻璃棒:引流、搅拌(加热时)
蒸发皿:蒸发、浓缩
漏斗:结晶后分离

化学题,要写实验目的\所需的仪器和试剂\实验步骤\现象\分析和结论

仅供参考:实验目的:测不同的液体的凝固点所需的仪器和试剂:烧杯,玻璃棒、温度计,被测液体
实验步骤:
分别取等质量被测液体样品于各烧杯中,可标明编号。将所有烧杯放入冰箱完全冻成冰块取出,待到变成冰水混合物时(即固液共存),正确使用温度计测量他们的温度,即该液体的凝固点。分析;凝固点是晶体物质凝固时的温度,晶体凝固时是固液共存状态。在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同。(所以,将他弄成了熔化的)其他的,自己看着办吧,还有就是:我觉得我好像把他当成了物理题,以上仅供参考。

蒸发浓缩。冷却结晶?

蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.降温结晶,或者说叫冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.你说的两个操作,蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤,都是用于除杂质.利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

蒸发浓缩与冷却结晶用到的仪器有哪些?为什么

浓缩结晶就是把溶剂给蒸发浓缩了,把溶剂给去除了,从而析出溶质晶体。一般我们这里是说用旋转蒸发仪来进行浓缩,或者工业上使用真空脱溶。 冷却析晶这个是通过温度对于溶解度的敏感来进行析晶的,这个和溶剂体积不是一个因素 蒸发结晶(你这里所说的是不是常温下),这个是原始的利用溶剂的常温挥发来进行析晶,这个在实际当中没有意义

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