高中化学蒸发浓缩的具体操作 蒸发浓缩操作的注意事项

1、蒸发浓缩的具体操作步骤：

（1）安装好装置。调节蒸发皿高度，用酒精灯外焰加热。

（2）添加待蒸发液至蒸发皿中。液体不超过蒸发皿容积的2/3

（3）加热。加热的过程中用玻璃棒不断搅拌。

（4）停止加热。有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

（5）用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。

（6）收集固体，并装瓶。在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，再装瓶。

2、蒸发浓缩操作的注意事项：

（1）调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。

（2）加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。

（3）加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

（4）蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热.

蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作

这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。

结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！

蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用

蒸发浓缩,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
蒸发结晶是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

什么时候是 蒸发浓缩，冷却结晶 ，什么时候是 蒸发结晶？

LZ您好 蒸发浓缩是蒸发结晶的步骤之一.
蒸发结晶的完整步骤首先是加热溶液,到溶剂的沸点,令溶剂大量蒸发,溶液浓度开始上升(浓缩阶段),直到溶液达到饱和状态,开始析出晶体,最后溶剂蒸发干净,剩下大量溶质的晶体.
譬如煮盐就是蒸发结晶的例子.
而冷却结晶却没有加热这个过程,而是利用一些溶质溶解度随着温度下降而溶解度下降,所以将热的饱和溶液放置冷却,在这个过程中析出晶体.
譬如做硫酸铜晶体长大的实验中,就是用的冷却结晶.
所以,如果一个物质受热易分解,或者是想得到他的结晶水合物,那么基本都是选择冷却结晶.
而蒸发结晶可以针对溶解度对温度变化不敏感的溶质(譬如食盐对水…),这样的物质用冷却结晶就非常不科学,而应该蒸发结晶.
如果一个物质溶解度对温度不敏感同时受热易分解,那么仍然是选择蒸发结晶,但是过程需要插一个温度计控制加热温度,以蒸干水分为目的得到成品~

蒸发结晶的操作方法

蒸发结晶的操作方法：

安装好装置。注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。

添加待蒸发液至蒸发皿中。

注意：添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。

加热。

注意：加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

停止加热。

注意：蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。

注意：“坩埚”是土字旁喔。

收集固体，并装瓶。

在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，在装瓶。

要注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。

加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。

蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用

蒸发浓缩,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
蒸发结晶是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

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